Cañiza, 13 febreiro de 2004.
NOME______________________________________________CURSO
____
P1.- Explica razoadamente se as seguintes reaccións serán
sempre espontáneas, non o serán nunca, ou se a súa espontaneidade depende da
temperatura e, neste último caso, cómo é a súa dependencia:
a) N2(g) + 3 Cl2(g)
® 2 NCl3(g); DH > 0.
b) Mg(s) + H2SO4(ac)
® MgSO4(ac) + H2(g); DH <0.
c) N2(g) + 3 H2(g)
® 2 NH3(g); DH <0.
d) 2 Ag2O(s) ® 4 Ag(s) + O2(g); DH >0.
P2.- Tense un litro dunha disolución de ácido sulfúrico
[tetraoxosulfato (VI) de dihidróxeno] do 95% de riqueza e densidade de 1,73
g/cm3 . Calcular:
a)
A molaridade;
b)
O volume desa disolución de ácido sulfúrico necesario para preparar 100mL
doutra disolución do 20% e densidade 1.14g/cm3.
Nota: Ar(S) = 32; Ar(O) = 16; Ar(H) = 1
P3.- Describa o procedemento para calcular no laboratorio a calor de
disolución de NaOH(s) en auga. Debuxe o material e modo de realiza-los
cálculos.
P4.- Nomea os seguintes compostos:
|
|
Sistemática |
Funcional |
Tradicional |
|
HNO3 |
|
|
|
|
H2CO3 |
|
|
|
|
HClO4 |
|
|
|
|
H3PO4 |
|
|
|
|
H4P2O5 |
|
|
|
|
HIO |
|
|
|