Cañiza, 23 de Marzo de 2004.
NOME______________________________________________CURSO
____
P1.- Explica razoadamente se as seguintes reaccións serán
sempre espontáneas, non o serán nunca, ou se a súa espontaneidade depende da
temperatura e, neste último caso, cómo é a súa dependencia:
a) N2(g) + 3 Cl2(g)
® 2 NCl3(g); DH > 0.
b) Mg(s) + H2SO4(ac)
® MgSO4(ac) + H2(g); DH <0.
c) N2(g) + 3 H2(g)
® 2 NH3(g); DH <0.
d) 2 Ag2O(s) ® 4 Ag(s) + O2(g); DH >0.
P2.- Calcula as concentracións de 
, 
, 
e 
dunha disolución 0.2
M de formiato de sodio 
a 25 ºC, sabendo que
a Ka do ácido fórmico é de 1.77·10-4. Se a
2 litros desta disolución engadimos 0.05 moles de cloruro de hidróxeno,
¿cál sería o novo pH?
P3.- Deséxanse preparar 3 l dunha disolución de ácido nítrico que posúa un
pH = 2.0; partindo dun producto comercial que é do 69 %, en peso, e densidade
1.4 g/cm3. Indica o procedemento que se debe seguir, describe o
material que empregarías e realiza os cálculos.
P4.- A partir dos dados da táboa, indica as sustancias que usarías para
facer unha disolución reguladora co un pH = 2.19
|
Ácido |
Ka |
|
Láctico |
1.37·10-4 |
|
Fórmico |
1.77·10-4 |
|
Fluorhídrico |
3.53·10-4 |
|
Butanoico |
1.50·10-5 |
|
Cianhídrico |
4.93·10-10 |
|
|
|